Problema 1:

Dada las siguientes proposiciones, indicar lo incorrecto.

a) La temperatura es una medida relativa del grado de agitación que posee las partículas que componen un cuerpo.

b) El cero absoluto es la temperatura a la cual teóricamente debe cesar todo movimiento.

c) La temperatura y el calor es lo mismo.

Solución:

a) Verdadero: La temperatura es la medida relativa de la energía cinética relacionada con el grupo de agitación molecular de un cuerpo.

b) Verdadero: El cero absoluto es la temperatura termodinámica mas baja en lo que teóricamente cesa todo movimiento molecular.

c) Falso: La temperatura mide el grado de agitación molecular, mientras que el calor es una forma de energía originado por el movimiento molecular.

Problema 2:

La temperatura del cuerpo humano es 37°C. ¿A cuántos grados Farenheit equivale?

Solución:

Recordemos la relación de equivalencia entre grados Centígrados y grados Farenheit:

De dato sabemos que la temperatura del cuerpo humano es 37°C

C = 37

Nos piden calcular a cuanto equivale esa temperatura en grados Farenheit.

F = ¿?

Aplicando la fórmula de equivalencia tenemos:

Entonces la respuesta seria: 37°C equivalen a 98.6°F

Problema 3:

Convertir 288°F a grados Rankine (°R)

Solución:

Veamos la relación entre grados Farenheit y grados Rankine

De dato tenemos que:

F = 288

Nos piden calcular R = ¿?

Entonces, la solución al problema seria: 288°F equivalen a 748°R.

Problema 4:

Convierta las siguientes temperaturas como se indica:

• Convertir 415°C a grados Kelvin (respuesta: 688°K)
• Convertir 68°F a grados Celsius (respuesta: 20°C)
• Convertir 537°R a grados Kelvin (respuesta: 298°K)

Problema 5:

Para asar un pollo se necesita que la parrilla alcance una temperatura de 374°F. ¿A que temperatura debo fijar el graduador para asar el pollo, si la graduación está en grados centígrados (°C)?

Solución:

El problema consiste solamente en convertir 370°F a grados centígrados.

De datos tenemos que: C = 370

Me piden calcular F = ¿?

Entonces debo fijar la temperatura de la parrilla en 190°C

Problema 6:

Se tiene tres ciudades: Madrid, Buenos Aires y Santiago, cuyas temperaturas ambientales son como siguen:

• Madrid: 26°C
• Buenos Aires: 88°F
• Santiago: 293°K

Indique cual de las ciudades tiene la temperatura mas baja, y la mas alta.

Solución:

Para comparar las temperaturas de las ciudades, las tenemos que poner en una misma escala. En este caso pondremos todas las temperaturas a escala de grados Centígrados.

a) Madrid = 26°C

b) Buenos Aires = 88°F , lo convertiremos a grados Centígrados.

Buenos Aires = 31.1°C

c) Santiago= 293°K , lo convertiremos a grados centígrados.

La temperatura de Santiago de Chile es de 20°C

Respuesta: Por lo tanto la ciudad mas calurosa es la de Buenos Aires con 31.1°C.

Respuesta: La ciudad mas fría es la de Santiago con 20°C.

Fte: http://www.fullquimica.com/2012/03/ejercicios-escalas-de-temperatura.html

Ejercicios para hacer: https://docs.google.com/document/d/1oWJQkJESpKUkZ5miXx75VChO4oshLzogzUKuVdwRkd8/edit?hl=en&pref=2&pli=1

El termómetro es un instrumento que utilizamos para medir la temperatura (T) de los cuerpos. El más utilizado antiguamente fue el termómetro de mercurio, que por la característica del mercurio a dilatarse con el calor, aunmentaba su volumen hasta la temperatura del cuerpo con el que había entrado en contacto. Hoy en día, este termómetro ha sido sustituido por el eléctrico.

Escala Celsius o centígrada

Se toman por acuerdo como puntos fijos el punto de fusión del hielo y el punto de ebullición del agua. Una escala termométrica vendrá definida por los valores de temperatura asignados a los dos puntos, aceptando una variación lineal de la magnitud termométrica con la temperatura.

La escala Celsius o centígrada asigna el valor cero al punto de congelación o solidificación del agua y el valor 100 al punto de ebullición de la misma a la presión de una atmósfera. Cada unidad, debido a la variación lineal con la temperatura, será 1/100 del intervalo y se llama grado Celsius o centígrado (°C).

Escala Kelvin o absoluta

La escala absoluta o termodinámica utiliza como unidad de medida de temperatura el kelvin (K), cuyo valor coincide exactamente con el de 1 °C, ya que el intervalo entre los puntos fijos también se divide en 100 unidades. Sin embargo, se asigna el valor 273 al punto de fusión del hielo y, por tanto, el valor 373 al punto de ebullición del agua. En consecuencia, la relación entre la temperatura medida en Kelvin y la medida en grados centígrados es la siguiente:

T (K) = t (°C) + 273

es decir, se trata de la misma escala que la centígrada pero desplazada hacia abajo en 273 unidades.

La importancia de la escala absoluta radica en que es posible demostrar que el cero absoluto de temperatura se corresponde con la ausencia total de energía cinética interna del cuerpo considerado, es decir, con la inmovilidad total de sus partículas.

Escala Fahrenheit

Otra escala de temperaturas, muy utilizada en Norteamérica fuera de los ambientes científicos es la escala Fahrenheit. En esta escala se efectúan 180 divisiones en el intervalo definido por los puntos fijos, asignando a estos puntos los valores 32 y 212, respectivamente.

La relación entre la temperatura expresada en grados centígrados y la correspondiente en grados Fahrenheit.

t (°F) = 9/5 t (°C) + 32

Problema 1: Realiza las siguientes transformaciones.

a) 20ºC = ____K
b) 425K=____ºC
c) 37ºC=____K

SOLUCIÓN

a) 293K
b) 152ºC
c)310K

Conclusión:

• La temperatura de un cuerpo es una medida de la energía cinética promedio por átomo o molécula de dicho cuerpo. Se mide con un instrumento llamado termómetro en el cual se utiliza una propiedad física de la materia, que experimenta cambios con la energía térmica, llamada variable termométrica.
• Algunas propiedades termométricas: volumen, resistencia, fuerza electromotriz de contacto, presión.
• Existen diferentes escalas de temperatura, entre las más divulgadas están la escala Celsius y la Fahrenheit, sin embargo la adoptada por el sistema internacional de medida es la escala absoluta.
• En la escala Celsius se le asigna 0° al punto de congelación del agua y 100° al de ebullición.
• En la escala Fahrenheit se le asigna 32° al punto de congelación del agua y 212° al de ebullición.
• En la escala absoluta hay un solo punto de referencia que es el llamado punto triple del agua al cual se le asignó un valor de 273,16. El punto triple del agua es un estado en el que coexisten en equilibrio el agua en estado líquido, sólido y gaseoso y sólo ocurre a una temperatura y presión especifica.

Ejercicios interactivos: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/temperatura.htm

http://www.colegioheidelberg.com/deps/fisicaquimica/applets/0-1Gases/escalas.swf

Ejercicios para hacer: Problemas de escalas

Presentación que os puede servir para estudiar: Temperatura y energía.

Presentación resumén para estudiar el tema.

Practica para predecir el tiempo (ejemplo de Oviedo): El tiempo.

Fte: http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/escala-fahrenheit.html?x=20070924klpcnafyq_277.Kes&ap=2

http://blnlaus.blogspot.com/2009/03/termometros-y-escalas-termometricas_25.html

http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Fisica/TempEquilibrio.html

Cuando dos cuerpos a distinta temperatura entran en contacto, el de mayor temperatura cede calor al de menor temperatura hasta alcanzar el equilibrio térmico.

Podemos hacer que esta transferencia se realice más despacio si uno de los cuerpos está protegido por un material aislante. Un aislante, por tanto, dificulta la transferencia de calor.

Con este experimento vamos a investigar la capacidad aislante de algunos materiales.

Qué necesitas

• Cubitos de hielo (procuraremos que sean todos iguales, del mismo tamaño)
• Platos pequeños
• Papel de periódico
• Plástico para envolver alimentos
• Papel de aluminio
• Trozo de tela

Cómo lo hacemos

Si sacamos del congelador  cubitos de hielo, habrá una transferencia de calor del ambiente al hielo de manera que éste terminará fundiéndose y dejando un charco de agua.

En un plato pequeño colocaremos un cubito de hielo, que nos servirá de control; en los otros platos colocaremos cubitos del mismo tamaño envueltos en diferentes materiales (plástico, papel de periódico, etc.).

Al cabo de unas tres horas el cubito de control se habrá convertido en agua, aunque esto en ese momento destapamos los otros y observamos el contenido de cada plato.

¿Qué resultado obtienes en el experimento? ¿Cuál es el mejor aislante?

Los resultados que hemos obtenido nosotros los puedes ver en la siguiente foto. No necesariamente tienen que coincidir con los tuyos.

Los cubitos envueltos en papel de periódico y tela de algodón se han conservado mejor; los envueltos en plástico se han fundido algo más y el cubito envuelto en papel de aluminio se encuentra casi fundido del todo. El peor aislante es el metal, lo que corresponde a la propiedad de los metales de ser buenos conductores del calor.

Creo que este video sobre el CIclo del Agua os suena:

Materiales necesarios para hacer la Brillante Explosión

• Un florero o vaso
• Arcilla o tierra
• Bicarbonato de sodio
• Vinagre
• Colorante de alimentos (usamos neón rojo)
• Purpurina azul (esto es muy importante, aunque se puede utilizar cualquier color)
• Otros suministros (sal, pimienta, fideos…)

Pasos a seguir

1. Coloque el vaso en la bandeja y colocar 2 a 3 cucharadas de bicarbonato de sodio en el fondo del vaso.
2. Añadir 6-7 gotas de colorante para alimentos y 1-2 cucharaditas de purpurina.
3. Rápidamente vierta 1/2 taza de vinagre . Tenga cuidado con las chispas!
4. Cuando la acción es más, repetir el experimento, pero esta vez deje que su hijo elija otros suministros para agregar. ¿Qué efecto hace la pimienta  ”explosión?” ¿Si añade Sal puede cambiar algo? ¿Qué pasa si añadimos espaguetis? Recuerde que esto no es una manifestación, es un experimento ! Deje que su hijo cambie las variables, predecir lo que va a suceder, y disfrutar de los resultados!

Explicación

En el experimento podemos observar que el bicarbonato de sodio y vinagre reaccionan para hacer la explosión. Se debe entender que el bicarbonato de sodio es una base y vinagre es un ácido , al mezclarse los ácidos y bases se produce una reacción química. Cuando reaccionan juntos forman ácido carbónico, que es muy inestable, que se rompe al instante en agua y dióxido de carbono, que crea toda la efervescencia, ya que escapa de la solución.

Veamos el vídeo:

Tener una lámpara de lava, es algo de lo que muchas personas intentan comprar; debido que estás son muy atractivas y es que durante mucho tiempo se han puesto de moda y por eso mismo, desde niños tenemos la idea de tener una lámpara de lava para alumbrar nuestro cuerpo. Este tipo de lámparas son demasiado costosas e incluso, pueden durar muy poco tiempo. Con lo que debemos buscar una opción que dure mucho tiempo y que sea económica.

Muchas personas terminan comprando este tipo de lámparas de lava, sin embargo, existen una serie de experimentos para hacer una lámpara de lava y además  que será algo original y único, nos ayudara incluso a vender una serie de lámparas más adelante.

Por eso mismo, nos hemos dado a la tarea de hacer una lámpara de lava en casa, sin tener que gastar mucho y realmente fácil de hacer.

Elementos:

• Un recipiente largo u en su defecto una botella.
• Aceite vegetal.
• Pastillas efervescentes.
• Una linterna.
• Preparación:

Para preparar nuestra lámpara de lava con leche, es necesario agregar aproximadamente 200 mililitros de leche sobre la botella, cabe resaltar que nuestro recipiente o botella deberán ser largos de un aproximado de un envase de 500 a 700 mililitros. Cuando se termino de agregar la leche, se tendrá que agregar entre 50 a 100 mililitros de aceite y es entonces cuando se notara una gran división del la leche y el aceite.

Cuando se agregó el aceite, se tendrá que esperar un lapso de 2 minutos para que estos puedan mezclarse un poco, conforme se ha dejado reposar, podremos poner debajo de la botella, una linterna que hará que se note más el efecto de la leche y el aceite.

Una vez esto y teniendo lista nuestra lámpara, se podrá agregar una pastilla efervescente para que de esta forma, se empiece a crear una serie de burbujas para que parezca toda una lámpara de lava hecha en casa.

Video:

Fte: http://www.experimentosparaniños.org

Halladas con vida 162 personas desaparecidas en Indonesia tras el ‘tsunami’
EL PAÍS | AGENCIAS  sábado, 30 de octubre de 2010 12:14:00

Un insecto desconocido en el ámbar de Teruel
EL PAÍS  viernes, 29 de octubre de 2010 21:03:00

Indonesia se enfrenta a una nueva erupción del volcán Merapi
AGENCIAS  viernes, 29 de octubre de 2010 9:21:00

Indonesia admite que el sistema de alerta de maremotos no funciona
AGENCIAS  jueves, 28 de octubre de 2010 9:57:00

Llamamos pliegue a una flexión de las rocas de la corteza terrestre debido a las fuerzas de comprensión de un movimiento orogénico. Consisten en ondulaciones de  materiales blandos, es decir que presentan suficiente flexibilidad y plasticidad como para combarse ante una presión. En un pliegue podemos distinguir: anticlinal, sinclinal, flanco, buzamiento, eje, charnela, plano axial, longitud de onda y altura.

El anticlinal es la parte convexa del pliegue, mientras que el sinclinal es la parte cóncava.

Llamamos flanco de un pliegue a uno de los estratos inclinados que se encuentran a cada uno de los lados del eje. La inclinación de los estratos se llama buzamiento.

Llamamos eje de un pliegue a la línea central a partir del cual los flancos buzan en direcciones opuestas. Se considera que el eje pasa por la base del pliegue. Es paralelo a la charnela.

Llamamos charnela a línea de flexión brusca de un pliegue, los estratos buzan en sentido contrario a ambos lados de la charnela. Es paralelo al eje y se encuentra en el punto de inflexión externo del pliegue. Distinguimos entre charnela anticlinal (la que se encuentra en un anticlinal) y charnela sinclinal (la que se encuentra en un sinclinal). En un sistema de pliegues se alternan los anticlinales y los sinclinales, y por lo tanto la charnela sinclinal y la anticlinal.

Llamamos plano axial al plano en el que se encuentran el eje del pliegue y la charnela.

FALLAS

Las fallas pueden representarse simplemente como un contacto mecanizado. Aunque cuando es posible se debe añadir otra simbología que representa el tipo de falla. 

• Si es una falla normal al símbolo de contacto mecanizado se le añaden segmentos perpendiculares de menor tamaño, que señalan el labio hundido de la falla  
• Si es una falla inversa se le añaden unos pequeños triángulos, que señalan el labio levantado. 
• Si es una falla de desgarre se añaden al símbolo de contacto mecanizado unas flechas que indican el sentido de movimiento.

Unos enlaces para practicas:

2. Pliegues y Fallas

http://www.educa.madrid.org/web/cc.nsdelasabiduria.madrid/Ejercicios/Tema3_4eso/pliegues1.htm

http://www.educa.madrid.org/web/cc.nsdelasabiduria.madrid/Ejercicios/Tema3_4eso/deformaciones.htm

http://www.educa.madrid.org/web/cc.nsdelasabiduria.madrid/Ejercicios/Tema3_4eso/pliegues2.htm

http://www.educa.madrid.org/web/cc.nsdelasabiduria.madrid/Ejercicios/Tema3_4eso/partes_pliegue.htm

http://www.educa.madrid.org/web/cc.nsdelasabiduria.madrid/Ejercicios/Tema3_4eso/Partes_falla.htm

Esta es la presentación que hemos utilizado en clase sobre el tema: Hidrosfera

Ejercicios para practicar: http://recursos.cnice.mec.es/biosfera/alumno/1ESO/hidrosfe/actividades/actividad1.htm

http://recursos.cnice.mec.es/biosfera/alumno/1ESO/hidrosfe/actividades/actividad6.htm

http://www.kalipedia.com/examenes/1-eso/ciencias-naturaleza/hidrosfera-terrestre.html?x=232

Distribución del agua

Usos que se le dan al agua

En este enlace podras ver cuanto agua consumes: http://www.vidasostenible.org/ciudadanos/a1_02.asp#

http://www.eurosur.org/CONSUVEC/contenidos/Consejos/serv_dom/agua/ahorro_agua/PAgua.html

Web que te da consejos sobre el uso del agua: http://www.asac.es/aigua/cast/8.htm

Ciclo del agua

Webs y ejercicios:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/63_el_agua/actividades/activ_ag3.html

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/63_el_agua/actividades/activ_explorando_agua.html

http://platea.pntic.mec.es/%7Eiali/personal/agua/agua/ciclo-agua.htm

Esto es lo que vamos a realizar en la practica del TEMA 9 del curso:

Modelo de una falla y pliegues

Y esta es la teoría que no hace falta imprimir:

TEORIA PARA LA PRACTICA

Enfermedades del aparato respiratorio un ejemplo del Asma:

Estos son los ejercicios para entregar para los que tienen la asignaturas pendientes:

Actividades 1ºESO: 1oeso

Actividades 2ºESO: 2oeso

Actividades 3ºESO: 3oeso

Para entregar el día del examen el 7 de noviembre de 2016.

Miles de veces hemos observado en el cielo a las nubes y solo hemos tenido la oportunidad de admirarlas, sabemos que las nubes se forman por la evaporación del agua terrestre, este vapor se eleva, luego se enfría y por último se condensa en gotas y así se originan las nubes por la agrupación de estas gotitas y cristales de hielo, pero en este caso dejaremos eso de lado y CREAREMOS NUESTRA PROPIA NUBE de una manera sencilla y rápida, usando materiales fáciles de encontrar.

Materiales

• Una botella de plástico grande
• Un tapón de plástico
• Alcohol
• Inflador

Procedimiento

• Hacer un agujero al tapón de manera que lo atraviese por completo
• Colocar la bomba del inflador en el agujero que se ha logrado hacer en el tapón
• Ahora una vez juntos ya el tapón y la bomba del inflador procedemos a unir la bomba con el inflador.
• En la botella de plástico que tenemos colocamos un poco de alcohol solo para llenar la parte posterior de la botella (base de la botella)
• Luego dejamos que agitamos para que el alcohol se evapore un poco
• Procedemos a colocar el tapón en la botella y la llenamos de aire (o presión) con ayuda del inflador.
• En este último paso solo retiramos el tapón rápidamente y así de fácil vemos como se formó nuestra nube.

Vídeo paso a paso

Explicación

Al colocar el alcohol y dejar que se volatice o se evapore  un poco, invisiblemente ya hemos creado una capa de alcohol por toda la botella, y al llenar la botella con aire o presión gracias al inflador hemos comprimido este gas y cuando es  liberado de manera rápida e imprevista originamos una condensación por consecuente damos paso a la creación de NUESTRA NUBE, si queremos volver a ver nuestra nube colocamos el tapón y de esta manera regresamos al alcohol a su estado inicial.

Lo prometido es deuda aquí tenéis los esquemas que os prometí del Aparato Respiratorio y Digestivo:

En el esquema Aparato Respiratorio II hay un fallo y donde pone Laringe cambiarlo por Faringe.

Y en inspiración sale dos veces cambiarlo por espiración que esta mal el primero.

Además os añado un Power Point para que estudies:
aparato respiratorio

Y unas actividades de repaso:

REPASO TEMA 3 3ºESO

REPASO TEMA 4 3ºESO

• Definición de Nutrición: Conjunto de procesos por los que un organismo obtiene la materia y la energía necesaria para elaborar su propia materia orgánica y realizar sus funciones vitales. ¿De dónde obtiene la materia y la energía? De los nutrientes.
• Definición de Nutrientes: Son las sustancias químicas de las que se obtienen materia y energía. Los nutrientes se encuentran en los alimentos, que a través de la alimentación son incorporados en nuestro organismo.
• Tipos de Nutrientes:
  • Inorgánicos: Agua y las Sales Minerales.
  • Orgánicos: Glúcidos, Lípidos, Proteínas y Ácidos Nucleicos.
  • Vitaminas.
• Profesor: Miguel José Salvador García

El aparato digestivo es, realmente, un tubo. El alimento durante su recorrido por el mismo se ve sometido a una serie de acciones que lo van transformando.

Esas acciones son de dos tipos: unas mecánicas (el alimento se fragmenta, se amasa, se mezcla, etc.) y otras químicas (ciertas substancias, las enzimas digestivas, atacan al alimento descomponiéndolo, otras substancias químicas ayudan a la acción de las enzimas).

Por ello, además del tubo digestivo existen unas glándulas anejas encargadas de segregar muchas de esas substancias (otras las segregan las propias paredes del tubo).

http://recursos.cnice.mec.es/biosfera/alumno/3ESO/diges/actividades.htm

Actividades del aparato digestivo

http://www.educa.madrid.org/web/ies.garciamorato.madrid/Bio%20y%20Geo/digestivo.htm

http://www.educa.madrid.org/web/ies.garciamorato.madrid/Bio%20y%20Geo/cruci_diges.htm

http://www.educa.madrid.org/web/ies.garciamorato.madrid/Bio%20y%20Geo/cuest_digestivo.htm

http://www.educa.madrid.org/web/ies.garciamorato.madrid/Bio%20y%20Geo/diges.htm